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(16分)(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水...

(16分)(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量8900 kJ。写出该反应的热化学方程式                          。现有CH4和CO的混合气体075mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CH4的物质的量为       

(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为      极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为        

(3)在图所示实验装置中总反应的方程式为               

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如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是              

若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入           (填物质名称),其质量约为       

 

(1)CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) △H = -890.0kJ/mol 0.5 (2)负 CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O (3)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅 氧化铜(/碳酸铜 ) 4g 或 6.2g 【解析】 试题分析:(1)燃烧热就是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。根据题意CH4的燃烧热化学方程式为:CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) △H = -890.0kJ/mol,水只能由CH4燃烧生成,18g液态水的物质的量为1mol,根据反应中的计量数关系,生成1mol水需要消耗CH4物质的量为0.5mol,(2)燃料电池中燃料反应的一极是负极,发生的电极反应为CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O .(3)根据电子的移动方向知道石墨做阳极,Fe做阴极,装置就是电解CuSO4溶液,方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,Cu2+在阴极放电,生成铜单质,那么铁电极上附着一层红色物质,CuSO4溶液颜色变浅,Cl-在阳极放电生成Cl2,石墨电极表面有气泡产生。溶液的pH变为1则c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,则生成的H2SO4物质的量为0.05mol,溶液中减少了Cu和O2,相当于减少的是CuO,根据少什么就加什么,可以加入CuO,质量为0.05mol×80g/mol=4.0g,也可加入碳酸铜,质量为0.05mol×124g/mol=6.2g 考点:热化学方程式的书写和计算,燃料电池电极反应的书写,电解池的有关反应方程式的书写和计算。  
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3)浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

 

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在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO42从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是

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A.溶液中c(M2+)减小

B.N的电极反应式:N===N2++2e

C.X电极上有H2产生,发生还原反应

D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

 

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在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:

A(g)+2B(g)满分5 manfen5.com2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的

A.物质A、B的转化率之比为l︰ 2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)︰(a+b-满分5 manfen5.com

C.当v(A)=2v(B)时,反应一定达到平衡状态   

D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动

 

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在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是

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下列系统命名正确的是

A2-甲基-4-乙基戊烷                B3,4,4-三甲基己烷

C2,3-二乙基-1-戊烯                D间二甲苯

 

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