Question

有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是

A．只有Fe₂O₃                      B．只有FeO

C．等物质的量的FeO和Fe₃O₄        D．等物质的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄

Answer

C

【解析】

试题分析：用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则生成的CO2的物质的量为：n(CO2)=n(Ca CO3)=5g÷100g/mol=0.05mol，设铁的氧化物化学式为FexOy,设铁的氧化物物质的量为n，则有：

FexOy + yCO ＝ xFe + yCO2

1 y

n 0.05 得n=0.05/y 3.04/ (56x+16y)=0.05/y ，x/y=4/5，所以Fe和O的原子个数比为4：5，选C。

考点：物质的量的计算和假设法的使用。