Question

（12分）Fe₂(SO₄)₃是一种重要的化工原料，完成下列问题：

（1）Fe₂(SO₄)₃溶液中不能大量存在的粒子有          。

①Ag⁺        ②Cu^2＋       ③NO₃^-      ④H^＋       ⑤Fe(OH)₃胶体

（2）Fe₂(SO₄)₃溶液和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式为                   。

（3）1LFe₂(SO₄)₃溶液中，m(Fe³⁺)= a g ，则取出0.25L该溶液，c(SO₄^2－)=      。

（4）①．某同学配制了0.05 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液，他用该Fe₂(SO₄)₃溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取______ mLFe₂(SO₄)₃溶液。

②．若该同学用新配制的Fe₂(SO₄)₃溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是___          ___。

A．配制溶液时，未洗涤烧杯              

B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线      

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer

（1）①⑤（2）2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓（3） mol·L－1（无单位扣分）（4）①100 ② BC

【解析】

试题分析：（1）Ag+和SO42- 会发生反应，不能大量存在，Cu2＋ 、NO3- 、 H＋不会发生反应，可以大量存在，溶液中不会大量存在Fe(OH)3胶体，故选①⑤。（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应有两种沉淀生成，离子方程式为：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓。（3）a g Fe3+的物质的量为：a/56mol，根据化学式中的个数知道SO42－的物质的量为3a/112mol, c(SO42－)=3a/112 mol÷1L=3a/112mol/L,溶液的浓度与体积无关，故 取出0.25L该溶液浓度还是3a/112 mol/L。

考点：离子共存问题、离子方程式的书写、有关物质的量的计算和溶液的配制。