已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为1×10-6 mol·L-1，则该化合物的溶度积常数为
A．1．08×10-30 mol5·L-5 B．1．0×10-30 mol5·L-5
C．7．2×10-29 mol5·L-5 D．1．08×10-28 mol5·L-5
pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]为A mol·L-1和B mol·L-1则A与B的关系是
A．A>B B．A =10-4B C．B =10- 4A D．A=B
常温下，将0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是
A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1
C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]
下列实事能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳
⑥0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③
(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：
（1）该溶液中一定有 离子，一定没有 离子。
（2）无法确定是否含有 离子。要确定是否存在该离子，还需做 实验，存在该离子的实验现象为 。
（3）线段oa：ab=
（10分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：
（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(用含n的代数式表示)。
