Question

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是

A．都不正确        B．①②⑤         C．②④⑤          D．①②③

Answer

A

【解析】

试题分析：①在水中氢、氧原子间均以共价键相结合，错误；②硅晶体是原子晶体，原子之间以共价键结合，所以熔化需要克服共价键，错误；③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，包括静电引力和静电斥力，错误；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，不能判断HCl分子里存在的是离子键还是共价键，错误；⑤物质溶于水或在熔融状态下电离产生自由移动的离子，没有新物质产生，是微粒变化，但是有化学键断裂，错误。

考点：考查物质的作用力、化学键的种类的关系的知识。