Question

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol/L的盐酸，测得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na₂CO₃

C．b点的数值为0.6

D．b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Oa段反应的离子方程式是：CO32－+H+= HCO3－；在ab段反应的离子方程式是HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故离子方程式不同，错误；B．根据图像可知：当碳酸钠完全反应变为HCO3－时，产生HCO3－的物质的量是0.5mol。则根据C元素守恒可知溶液中含有0.5mol Na2CO3，错误；C．HCO3－+H+=CO2↑+H2O，由于还有n(HCO3－)=0.4mol，所以一共消耗的HCl的物质的量是0.6mol，由于c(HCl)=1mol/L，故b点的数值为0.6，正确；D．b点时发生反应HCO3－+H+=CO2↑+H2O消耗的HCl的物质的量是0.1mol，所以生成CO2的物质的量为0.1 mol，错误。

考点：考查图像法在表示Na2CO3与盐酸发生反应的各种微粒的浓度、物质的量的计算的知识。