对于反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度
下列反应的方程式正确的是
A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-
B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
下列实验符合要求的是
A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
C．用托盘天平称出25.20g氯化钠
D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液
下列溶液一定是酸性的是
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．c(OH-)<c(H+) D．pH<7的溶液
（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。
（3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。
（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。
（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。
（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。
（1）仪器甲的名称是__ _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用是 。
写出所发生主要反应的化学方程式① ；② ___________ 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。
