X和Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是
A.n+11 B.n+3 C.n-5 D.n-6
对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g),在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
A.移走部分HI B.减小容器容积 C.通入大量氦气 D.降低体系温度
下列反应的方程式正确的是
A.H2S水溶液呈酸性:H2S= H++HS-
B.醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合:CH3COO-+H+=CH3COOH
C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.碳酸钠溶液呈碱性:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
下列实验符合要求的是
A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
C.用托盘天平称出25.20g氯化钠
D.用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液
下列溶液一定是酸性的是
A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液
C.c(OH-)<c(H+) D.pH<7的溶液
(14分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH+2H2O
回答下列问题:
(1)写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外,还有 。
(3)滤渣A的主要成分为 ;滤渣A的用途是 (写一种)。
(4)在流程第三步“酸化”中,加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。
(5)将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入200mL、1mol/L NaOH溶液,沉淀恰好达到最大值,质量为(a+1.7)g,镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。