Question

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

已知Fe^3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO₃替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次

D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO₄溶液，则配制时需称量CuSO₄·5H₂O 60g

Answer

D

【解析】

试题分析：A．CuCO3与硫酸发生反应产生CuSO4、CO2和水，产生的CO2从溶液中逸出；CuO与硫酸发生反应产生CuSO4和水，最终都使溶液的pH增大，而溶液的成分不变，因此利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果，正确；B．步骤②中H2O2有氧化性，Fe2+有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，正确；C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次，符合洗涤沉淀的方法，正确；D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，由于与240 mL最接近的容量瓶的规格是250ml，则应该配制250ml溶液，配制时需称量CuSO4·5H2O 0. 25L×250g/mol=62. 5g，错误。

考点：考查制备胆矾晶体的操作及物质的质量的称量的知识。