Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)= c(NH)=c(Cl^－)

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO^－)+ c(H⁺)>c(Na⁺)+c(OH^－)

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=3c(Na⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(NH)= c(OH－)+c(Cl－)，由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH－)，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以c(H+)= c(OH－)10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=10-2mol/L。当二者等体积混合时，n(HCOOH)>n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液显酸性，c(H+)> c(OH－)，HCOOH的电离作用大于HCOONa的水解作用，所以c (HCOO－)> c(Na+)，所以c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，正确； D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，可得：3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。

考点：考查微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。