Question

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B．ClO₃^-的生成是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g

D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3

Answer

C

【解析】

试题分析：A.在反应中Cl2中的0价Cl部分被氧化变为ClO-和ClO3-，部分被还原为Cl-。根据电子转移的数目相等可知n(e-)=0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，因此该选项正确；B．在反映开始由于温度较低，Cl2被氧化变为ClO-。随着反应的进行，反应溶液的温度升高，Cl2被氧化变为ClO3-，所以ClO3-的生成是由于温度升高引起的，正确；C．根据元素守恒可得n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)。n(KCl)= n(e-)=0.21mol，所以n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)= 0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.30mol，m(KOH)= 0.30mol×56g/mol=16.8g，错误；5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+ KClO3。在反应中5mol的Cl2中有作氧化剂的物质的量与作还原剂的物质的量的比是7:3，正确。

考点：考查守恒方法在化学方程式的计算的知识。