Question

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，则下列说法正确的是

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3 (g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A．该反应的正反应为放热反应   

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据I、Ⅲ可知：在其它条件相同时，升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，正确；B．在其它条件不变时，增大反应物的浓度，也就增大了压强，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡逆向移动。因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的大，错误；C．升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，所以容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，错误；D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，相当于开始加入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0. 05mol，与容器I中比较就是多加入了CH3OCH3 0. 05mol。由于0. 05mol<0.08mol，所以反应将向正反应方向进行，错误。

考点：考查化学反应速率和化学平衡移动的知识。