Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。由于在该反应中氧化剂是HClO3，氧化产物是O2，所以氧化性HClO3＞O2，正确；B.n(O2)：n(C12)=2:1时，气体的平均摩尔质量是（2×32+71）-45g/mol，所以此时分解反应的方程式是：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性Cl＞S，所以可推知酸性HClO4＞H2SO4，错误；D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应方程式是：8HClO3 = 3O2↑+ 2C12↑+ 4HClO4 + 2H2O，根据方程式可知：每有8mol的HClO3发生反应，转移电子的物质的量是20NA。则每8个HClO3发生反应，转移电子数是20e－，正确。

考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性的比较、方程式的配平、物质酸性比较及电子转移的知识。