CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 ...

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

D 【解析】试题分析：A.在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，中硫酸表现氧化性和酸性；在2Cu+O2+ 2H2SO42CuSO4＋2H2O中硫酸表现酸性，二者的作用性质不同，错误；B．在CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，发生复分解反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；新制Cu(OH)2与乙醛在加热时发生反应产生Cu2O，错误；C．CuSO4在1100℃分解产生Cu2O，Cu元素的化合价降低，根据氧化还原反应中电子转移数目可知应该有元素的化合价升高的，因此所得气体X可能含有O2，因此不可能是酯含有SO2和SO3，错误；D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体，正确。考点：考查CuSO4的性质、应用的知识。

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考点分析：

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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

满分5 manfen5.com

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．取少量原溶液于试管中,加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA

C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用铂丝做某溶液的焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠盐
B	将二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色	二氧化硫具有漂白性
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K2CO3

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工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是

A．反应中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2O3是氧化产物

C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

D．氧化产物与还原产物的质量之比为1︰2

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下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+	NaOH溶液	Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ	少量KOH溶液	Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓
D	Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ

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试题属性

题型：选择题
难度：中等