Question

(14分) NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________(填编号)。

A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．浓H₂SO₄

（4）请完成并配平以下化学方程式：

□Al＋□NaNO₃＋□NaOH===□NaAlO₂＋□N₂↑＋□       。

若反应过程中转移5 mol e^－，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

（5）在微生物作用的条件下， NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃ˉ。两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是              反应（填“放热”或“吸热”），

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃ˉ(aq)的热化学方程式是：                              。

Answer

（14分）（1） NaNO2 （2分）；（2） ②、⑤（2分） ；（3） B（2分）；

（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O （2分）、11.2L（2分）；

（5）①放热 ；② NH4+(aq)+2O2(g)==NO3－(aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) ΔH＝－346 kJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）在反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，NaNO2中的N元素的化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；（2）由于NaNO2能够在酸性条件下将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色。碘化钾淀粉试纸和食醋，选项是②⑤；（3）含有2%～5%的NaNO2的溶液直接排放会造成污染，若试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，则物质应该有还原性，加入的物质是NH4Cl，选项是B；（4）根据电子转移数目相等及原子守恒的知识可得：化学方程式是：10Al＋6NaNO3＋4NaOH== 10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；根据方程式可知若转移30mol的电子，会产生3mol的气体，所以若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为[(3×5mol)÷30]×22.4mol/L=11.2L；（5）①在第一步的反应中由于反应物的能量高于生成物，所以反应是放热反应；②根据图像可知1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)==NO3－(aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) ΔH＝－346 kJ/mol。

考点：考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别试剂的选择、化学方程式和热化学方程式的书写及有关氧化还原反应的计算的知识。