25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(...

25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

D 【解析】试题分析：(NH4)2CO3中碳酸根离子水解，促进铵根离子水解；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2+水解呈酸性，抑制铵根离子水解；故c(NH4+) c＞a＞b，D正确。考点：本题考查盐的水解。

考点分析：

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下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

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下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是

①NaAlO2 ②FeCl3 ③硫酸铝 ④绿矾 ⑤高锰酸钾 ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙 ⑧MgCl2 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2

A、①③⑤⑥⑧⑩ B、②③④⑤⑨⑩

C、③⑤⑦⑩ D、①③⑩

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下列关于催化剂的说法不正确的是

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热

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下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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