Question

下列实验过程中，一定不产生沉淀的是

A．CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中               B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．SO₂通入澄清石灰水中                   D．H₂S通入SO₂的水溶液中

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：NaCO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因为在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的，故会析出NaHCO3晶体。错误；

B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C．发生的反应为：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，少量SO2通入澄清石灰水中产生沉淀，错误；D．无论是H2S过量还是SO2过量，它们的反应都肯定生成S，因为一个化合价要升高，另一个要降低，而S在-2，＋4价之间只有零价，错误。

考点：考查二氧化硫、二氧化碳的性质。