Question

（本题3个空，每空2分，共6分）

在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：

（1）开始阶段，反应的离子方程式是                                       。

（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为                 。

（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是                                         。

Answer

（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）15mol·L-1。

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【解析】

试题分析：（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O，开始阶段为第一个反应。（2） 恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L物质的量为0.5mol，铜物质的量为0.5mol。依据氮元素守恒得到，原硝酸溶液中溶质物质的量=0.5+0.5×2=1.5mol；原硝酸浓度==15mol/L。（3）溶液中的NO3-在酸性条件下又具有氧化性，离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

考点：考查硝酸的化学性质。