Question

在同温同压下，合成氨反应N₂+3H₂＝2NH₃进行到某时刻达到平衡.起始时N₂和H₂共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N₂和H₂的体积比可能为：

A．1：3     B．9：15        C．5：19    D．1：1

Answer

A

【解析】

试题分析：根据差量法来计算，起始是共120体积，平衡时为70体积，体积减少了50体积

N2 + 3H2 ＝ 2NH3 △ V（减少）

1 3 2 2

25 75 50 50，所以反应后总体积要减少50体积的话，N2要消耗25体积， H2 要消耗75体积，A项N2和H2的体积比为1：3，那么N2和H2的体积分别是30体积、90体积，可以满足反应的消耗量，对；B项N2和H2的体积比为9：15，那么N2和H2的体积分别是45体积、75体积，那么H2就反应完了，反应是可逆反应，不可能完全反应，错；C项N2和H2的的体积比为5：19，N2和H2的体积分别是25体积、95体积，N2的量不够消耗，错；D项、N2和H2的体积比为1︰1，N2和H2的体积分别是60体积、60体积，H2的量不够消耗，错。

考点：差量法的使用和可逆反应的特点。