“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是
A．3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)
B．2NO2(g) =N2O4(l)
C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)
D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体) B．水
C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1
在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+ B(g)
nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
A．1 B．2 C．3 D．4
在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2) = 0.4 mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：
A．小于1.2 mol B．0.8 mol
C．大于0.8 mol D．小于0.8 mol
