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已知：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O( l ) kJ·mol－1 CH4...

已知：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O( l )  满分5 manfen5.com kJ·mol－1

CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O( l )  满分5 manfen5.com kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O( l )，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1：1        B．1：3        C．1：4       D．2：3

 

B 【解析】 试题分析：根据题意，H2的燃烧热方程式为：H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O( l ) △H=-285.8 kJ·mol－1，设H2与CH4的物质的量分别为：xmol和ymol，可列出方程式：x+y=112/22.4=5 285.8x +890y=3695 得：x=1.25mol，y=3.75mol，故H2与CH4的物质的量之比是1：3 考点：反应热的有关计算。  
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考点分析：
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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热满分5 manfen5.comkJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中热满分5 manfen5.com kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的满分5 manfen5.com kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 

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“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是

A．3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)

B．2NO2(g) =N2O4(l)

C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)

D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)

 

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100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)          B．水

C．硫酸钾溶液            D．CH3COONa(固体)

 

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO－＋H＋，要使溶液中满分5 manfen5.com值增大，可以采取的措施是 

A．加少量烧碱溶液        B．降低温度     

C．加少量冰醋酸           D．加水

 

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在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：

A．1：3     B．9：15        C．5：19    D．1：1

 

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