(4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/...

(4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。

＜乙酸是弱酸，稀释促进电离【解析】试题分析：如果两种溶液都是完全电离的，那么A溶液中的 H+是B溶液的10倍，但是乙酸是弱酸，电离程度与溶液的浓度有关，溶液越稀电离程度越大，所以0.1 mol/L的乙酸电离程度要大，故A、B两溶液中 H+浓度之比小于10。考点：电离平衡的移动和离子浓度。

考点分析：

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已知：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O( l ) kJ·mol－1

CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O( l ) kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O( l )，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中热 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是

A．3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)

B．2NO2(g) =N2O4(l)

C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)

D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)

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100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体) B．水

C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

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