(12分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应...

(12分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3A＋B 2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化

如图所示：

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（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

（2）此反应的正反应为______热反应；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；

（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。

（1） V正=V逆（2）放热反应（3）Y＞X （4）反应没有到平衡。向正反应方向进行，（5）1.8mol 0.06mol/(Lmin) 【解析】试题分析：（1）在 T0 时C的含量最大，说明T0 温度下该反应得到了最大限度，也就是达到了平衡状态，故V正=V逆。（2） T0后，随着温度的升高C的含量减少，说明温度升高反应向逆向移动，温度升高向逆向移动，则反应是放热反应。（3） X、Y两点A的浓度相等但Y时反应温度较高，所以速率较快。（4）温度T＜T0时，反应还没有达到平衡，反应向正向进行，C的量增多，C%逐渐增大。（5）设Y时B的变化量为xmol，则有： 3A ＋ B 2C，起始（mol） 3 3 0 变化（mol） 3x x 2x 终态（mol）3-3x 3-x 2 x 2x/(3-3x+ 3-x+2x ) =25%，得：x=0.6mol，参加反应的A的物质的量为3×0.6mol=1.8mol，B物质的反应速率为0.6mol÷5L ÷2 min=0.06mol/(L·min) 考点：化学反应速率和化学平衡移动

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考点分析：

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(9分)按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________________________。

（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_______________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol