键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，
种键线式物质是
A．丁烯 B．丙烷 C．丁烷 D．丙烯
用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．碘和乙醇 B．丙醇和乙二醇
C．溴苯和水 D．甘油和水
(8分)下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量1mol的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2(g) 
N2O4(g) 
（1）B中可通过 判断可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡。
（2）若平衡后向A中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 (填“变小”、“变大”或“不变”)。
（3）若A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v(NO2)= 。
（4）若打开K2，平衡后B的体积缩至0.4a L，则打开K2前，B的体积为 。
(11分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）实验中观察到的现象是 。
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。
（3）该实验的原理是 。
（4）实验中发生的化学反应方程式： 。
（5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系： 。
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”)．
(12分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A＋B 
2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化
如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。
(9分)按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________________________。
（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_______________________。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________．
