Question

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molN2、3mol的H2	2mol的NH3	2mol的NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应平衡常数K=c^2(NH3)/c(N2)∙c^3(H2)	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度（mol/L）	C甲	C乙	C丙
平衡时NH3的反应速率（mol/L∙min）	v甲	v乙	v丙

A．V_甲>V_乙        B．K_乙>K_丙       C．c_乙>c_甲        D．υ_甲=υ_丙

Answer

B、C

【解析】

试题分析：A.由于反应起始温度和起始体积相同，甲是在恒温恒容条件下进行的反应，乙是在绝热恒容条件下进行的反应，所以反应达到平衡时，V甲=V乙，错误；B.对于丙，可以认为2mol的氨气是1molN2、3mol的H2反应产生的，若与甲都是在恒温恒容条件下，则为等效平衡。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则逆反应是气体体积增大的反应。随着反应的进行，气体的物质的量不断增大，当达到平衡时气体的压强达到最大值，为了维持压强与开始相同，则容器的容积就要增大，所以平衡浓度比甲小，由于反应物系数大，减小的多，所以化学平衡常数K乙比K甲大，即K乙>K丙，正确；C.该反应的正反应是放热反应，甲从反应的正反应方向开始，乙从反应的逆反应方向开始。在反应开始时两个容器的容积相等。但是甲保持恒容，乙保持恒温，则对于乙随着反应的进行，温度逐渐降低，降低温度，平衡向放热的方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，所以达到平衡时NH3的浓度：c乙>c甲，正确；D.甲恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，容器的压强逐渐减小，而丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则就应该容器的容积增大，物质的浓度降低，所以反应速率就比甲小，即υ甲>υ丙，错误。

考点：考查可逆反应化学平衡移动、物质的反应速率、平衡浓度等关系的知识。