下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是
A．液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体
B．在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量
C．1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目
D．相同温度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)
已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；
ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为
A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol
C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol
下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度）
将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为
A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH
C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3
方程式中正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
：Ca2++2HCO
+2OH－
CaCO3↓+CO
+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓
D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓
(12分)[物质结构与性质]
钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。
（1）Ti基态的电子排布式为 。
（2）TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
固态TiCl4属于 晶体。
（3）BaCO3为离子化合物。CO32－中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32－互为等电子体的阴离子：
(填化学式)。
（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。
（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
