根据相关化学知识分析，下列推断正确的是
A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M
D．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2
有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) 
CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是
A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂
C、低温、低压 D、低温、低压、催化剂
已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，当把Cl2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是
A．Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是
A．液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体
B．在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量
C．1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目
D．相同温度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)
已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；
ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为
A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol
C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol
下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度）
