Question

已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH₃COO^-）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸铵溶液中，醋酸根离子、铵根离子的存在对水的电离都有影响，促进水的电离，只是二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，与纯水的电离程度不同，错误；B、醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，所以碳酸氢铵的溶液呈碱性，pH>7，错误；C、1mol/L醋酸铵溶液中，醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于1mol/L，正确；D、醋酸铵溶液中加入少量的盐酸，生成氯化铵和醋酸，若醋酸不电离，则所得溶液的pH=4，而醋酸会微弱电离，所以溶液的pH<4，错误，答案选C。

考点：考查盐的水解，弱电解质的电离，溶液酸碱性的判断