如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）
cZ（g）+ dW（g）。反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡状态的1．8倍,下列叙述正确的是
A．x的转化率变小 B．（a+b）>（c+d）
C．z的体积分数变大 D．平衡向正反应方向移动
下列溶液中，说法正确的是
A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO
、AlO
、K+、S2-等离子
B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)
C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性
已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度不可能的是
A．Z 为 0.3 mol/L B．Y2 为 0.35 mol/L
C．X2 为 0.12 mol/L D．Z 为 0.4 mol/L
