Question

已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10^－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是

A．0.001 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L^－1的NaOH溶液，由水电离出来的C（H⁺）＝1×10^－11 mol·L^－1

C．0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0． 001 mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0．002mol/L，则溶液的pH=-lg0．002=3-lg2>2，错误；B、0．001 mol·L－1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0．001mol/L，则溶液中氢离子的浓度为1×10－12/0．001=10-9mol/L，所以由水电离产生的C（H+）＝1×10－9 mol·L－1，错误；C、0．005 mol·L－1的H2SO4溶液与0．01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全反应，溶液为中性，100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，所以pH=6，错误；D、完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，则氢离子的物质的量是0．05L×10-3mol/L=5×10-5mol，需要pH＝9的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－12/10-9=10-3mol/L，所以氢氧化钠溶液的体积是5×10-5mol/10-3mol/L=5×10-2L=50mL，正确，答案选D。

考点：考查水离子积常数的应用，溶液pH的计算，酸碱混合的计算