Question

将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9         B．10        C．11         D．12

Answer

C

【解析】

试题分析：盐酸的pH=1，升高1后pH=2，说明溶液中氢离子的浓度为C（H+）＝1×10－2 mol·L－1。设加水的体积为V1L，盐酸的体积都为VL，则加水后的氢离子浓度为C（H+）＝1×10－2 mol·L－1=0．1mol/L×VL/(V+V1)，解得V1=9V；设加入氢氧化钠的体积为V2，则加入氢氧化钠后溶液的C（H+）＝1×10－2 mol·L－1=(0．1mol/L×VL-0．1mol/L×V2L)/(V+V2)，解得V2=9/11V，所以V1：V2=9V：9/11V=11，答案选C。

考点：考查酸碱混合与溶液稀释的计算