下列有关结构和性质的说法正确的是
A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
D．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加水稀释C(OH‾)/C(H+)增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－
B．常温下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥
(10分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是
(填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是
（2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为 ，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。
（3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为 。
（4）(CA4)2SO4溶液加水稀释时，溶液中
的值将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
（18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3
CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。
②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。
