Question

下列化学事实的描述或解释正确的是

A．Na₂SO₃溶液中：c(H+)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)===c(OH^-)

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O

C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据溶液中的质子守恒知Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)，正确；B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，漏掉氢氧根离子与铵离子之间的反应，错误；C、复分解反应一定不属于氧化还原反应，错误；D、常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7，则酸为强酸，碱为弱碱，应生成强酸弱碱盐，错误。

考点：考查溶液中的离子反应、离子方程式正误判断、氧化还原与四种基本反应类型的关系等知识。