Question

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解平衡常数为K_h，水的离子积为K_w，则有：K_a ∶K_h＝K_w

A．①④          B．①②④         C．②③         D．③④

Answer

A

【解析】

试题分析：①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，若将生成物从平衡体系中分离出来使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一般会减小，错误；③常温下，同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，错误；④常温下，醋酸电离平衡常数为Ka=[CH3COO－]·[H＋]/[CH3COOH]，醋酸根水解平衡常数Kh=[CH3COOH]·[OH－]/ [CH3COO－]，水的离子积为Kw=[H＋]·[OH－]，则有：Ka ∶Kh＝Kw，正确，选A。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。