Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂ 通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)= 0.1 mol·L^-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据表中数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，pH越大，注意Na2CO3所对应的酸为HCO3－，NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，错误；B、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) = 0.2 mol·L-1，将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，此时溶液为碳酸和NaHCO3 的混合液，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) = 2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，错误；C、根据水解方程式：ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常数表为；，从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7，则c(OHˉ) = c(HClO)=10－4.3，所以K≈10ˉ7.6，正确；D、向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时溶液为等物质的量浓度的NaF和HClO的混合液，由于弱电解质的电离是微弱的，故溶液中c(HClO)＞c(H+)、c(OHˉ)，错误。

考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小比较。