Question

（18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                

（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：                                  。

（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是                。

Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                           。

（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是                                              。

（3）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶体，操作为        、         、         

（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：                      。

②由MgCl₂·6H₂O加热制备无水MgCl₂的操作在              氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

Answer

Ⅰ（1）d e f

（2）氢氧化钠溶于水增大了OH－浓度，电离平衡NH3·H2ONH4++OH—左移，且溶解时放热有利氨气逸出。

（3）分液；

Ⅱ（1）Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O

（2）防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B

（3）加热浓缩 冷却结晶 过滤

（4）①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（答焰色反应也给分）

②HCl（气流）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）制取(NH4)2SO4溶液应先制取氨气，再将氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，氨气极易溶于水，氨气的吸收要防倒吸，氨气不需要干燥，故连接顺序为a→d→e→f；（2）氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH—，氢氧化钠溶于水增大了OH－浓度，电离平衡左移，且溶解时放热有利氨气逸出；（3）分离互不相溶的液体的方法是：分液。

Ⅱ（1）根据题给信息，反应物为Mg(OH)2和NH4Cl，生成物为MgOHCl、NH3和H2O，化学方程式为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O；（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B；（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤；（4）①Na元素用焰色反应进行鉴别，所以操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；②因为MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+发生水解反应，在HCl（气流）中可以抑制MgCl2的水解，所以由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl气流中进行。

考点：考查化学实验基本操作、实验方案的分析、物质的检验、平衡移动、盐类的水解。