Question

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：

I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据题给图像知，升高温度，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B、碘单质在水中的溶解度不大易溶于苯，苯能从水溶液中萃取出I2，上述体系中加入苯，水层中碘的浓度减小，平衡逆向移动，错误；C、根据信息知，碘单质易溶于碘化钾溶液而硫单质不溶于碘化钾溶液，可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、实验室配制碘水时，加入适量KI溶液，增大了碘离子浓度，I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的平衡右移，碘单质的溶解度增大，正确。

考点：考查化学平衡图像分析及平衡移动原理的应用。