Question

下列说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

B．25℃时，稀释0．5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小

C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

Answer

D

【解析】

试题分析：A、新制氯水中加入固体NaOH, 根据电荷守恒知：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），错误；B、25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，氢离子的物质的量增大，但溶液体积的增大为主要因素，故氢离子浓度减小，溶液的PH增大，错误；C、常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，若碱为强碱，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若碱为弱碱，二者反应碱远过量，溶液呈碱性，错误；D、根据盐类水解原理知，组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可判断硫酸的酸性大于碳酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强非金属性越强，进而判断碳与硫的非金属性强弱，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。