Question

(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS₂(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe₂O₃)的流程如下：

已知：CuFeS₂+O₂Cu+FeS+ SO₂ ，FeS+2HClFeCl₂+H₂S。

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。

（2）将反应过程中产生的SO₂和H₂S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO₂具有_________性和__________性。

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。

③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。

（4）若铁红Fe₂O₃样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。________________________________________________________。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。

Answer

（1）坩埚（2分）

（2）漂白（2分） 氧化（2分）

（3） ①MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）

②b→c→g→h→d（2分）

③检查装置的气密性 （2分）

（4）取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO （3分）

【解析】

试题分析：（1）在实验室中固体的灼烧在坩埚内进行，应将黄铜矿粉末放在坩埚中焙烧。（2）SO2通入品红溶液中品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性。（3）①MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2、MnCl2和H2O。离子方程式为：MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a先连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl，再连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气。③装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性；（4）验证熔渣中含有FeO，可以利用亚铁离子的还原性，结合题给试剂分析，实验操作为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO4溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO。

考点：考查化学实验基本操作，氯气的制备、净化和收集，实验方案的设计与评价，离子方程式的书写。