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(15分)已知乙烯能发生以下转化: (1)乙烯的结构式为: 。 (2)写出化合物...

(15分)已知乙烯能发生以下转化:

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(1)乙烯的结构式为:     

(2)写出化合物官能团的化学式及名称:

B中含官能团名称            ;D中含官能团名称           

(3)写出反应的化学方程式

①:                                              反应类型:          

②:                                             反应类型:          

③:                                              反应类型:        

 

(1) (2)羟基;羧基(3)①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应 ②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 ③nCH2=CH2 聚合反应 【解析】 试题分析:(1)乙烯的结构式为。 (2)B中含官能团名称羟基;;D中含官能团名称羧基; (3)①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 反应类型为加成反应 ②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 反应类型为氧化反应 ③nCH2=CH2 反应类型为聚合反应 考点:考查乙烯的结构和化学性质。  
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考点分析:
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实验题:(共15分)

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

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回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                      

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是                          

(3)浓硫酸的作用是:①                                         

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止        

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是          

(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是          

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)       

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

 

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冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属    

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属         

(3)Hg、Ag等不活泼金属  

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属  

(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是          

 

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有下列各组微粒或物质

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         组两种微粒互为同位素;②        组两种物质互为同素异形体;

         组两种物质属于同系物;④        组两物质互为同分异构体;

         组两物质是同一物质。

 

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某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

A蔗糖尚未水解       B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C加热时间不够      D煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸

 

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在某一化学反应,0.5L的密闭容器中,反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol,在这5s内B的化学反应速率为

A.3mol/L      B.0.3mol/L•s        C.0.6mol/L•s       D.0.1mol/L•s

 

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