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在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol...

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1,SO42-浓度为0.3 mol·L-1,则混合溶液中Na+的浓度为

A.0.3 mol·L-1          B.0.15 mol·L-1   

C.0.6 mol·L-1           D.0.45 mol·L-1

 

A 【解析】 试题分析:溶液呈电中性,根据电荷守恒得0.1 mol·L-1×3+C(Na+)=0.3×2 得C(Na+)=0.3 mol·L-1,选A。 考点:考查溶液中离子浓度的计算。  
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考点分析:
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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d(3)c与强碱反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe 

C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe         D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

 

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既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2

A.①③④⑤          B.①②③④⑤        C.①②④         D.①②④⑤

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是

A.同温同压下,28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA

B.0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

C.56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子

D.Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移2 mol电子

 

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下列说法正确的是

A.被氧化的物质是氧化剂             

B.可以利用酒精将碘水中的碘提取出来

C.化合反应一定不是氧化还原反应  

D.铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

 

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利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是

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