(22分)现有下列九种物质:
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
属于该类的物质 |
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(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)⑨在水中的电离方程式为 ,
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液, SO42-的物质的量浓度为 。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为: 。
(5)将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式
(6)②与⑧发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是
(填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。
将amol的Na2O2和bmol的NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应,下列说法错误的是
A.当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2,H2O时,a:b=1:2
B.当剩余固体为Na2CO3,NaOH,排出气体为O2,H2O时 1/2<a:b<1
C.当a:b>1时,剩余固体为Na2O2,Na2CO3,NaOH,排出气体为O2
D.当排出的O2和H2O为等物质的量时,则a:b=3:2
某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+) >0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验,其对应的离子方程式书写不正确
A.a反应:Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 B.b反应:HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
C.c反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D.d反应:Fe2++ 2H++ H2O2=Fe3++ 2H2O
下列除杂质的操作中不正确的是
A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体
C.CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液
D.NaCl溶液中混有少量I2:加入适量CCl4 ,振荡,静置,分液