Question

I.（6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；

⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号）。

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（    ）

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线    

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠         

D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：

（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ ml。

Answer

21．I、 （1） ② ④ ⑥ ；（2）5.4 （3）B II、 （1）0.27g （2））0≤a＜50ml

【解析】

试题分析：I、（1）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有② ④ ⑥ ；（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL， 答案为：5.4；（3）A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线,导致硫酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，错误；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，正确；C．配制前，容量瓶中有水珠，无影响，错误；D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，错误；选B。

II、（1）根据图像可知，消耗氢氧化钠(90-80)mL时，发生Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O，得关系式为Al—NaOH， 即铝和氢氧化钠的物质的量相等，消耗氢氧化钠为0.01mol,则铝的质量为0.01×27=0.27g

（2）由图像可知，0到a是氢氧化钠消耗过量的盐酸，所以a可以等于0，因为铝的物质的量为0.01mol，所以沉淀铝离子需要氢氧化钠0.03mol，即消耗氢氧化钠的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a,若假设盐酸不剩，所以沉淀镁离子需要NaOH溶液的体积最大值为50mL, a的取值范围是0≤a＜50ml。

考点：考查一定浓度溶液的配制，镁铝及其化合物的有关计算。