Question

（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质。用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去得无色溶液。据此回答：

（1）仪器b的名称为    ，b中发生反应的离子方程式为    。

（2）如何检验A装置的气密性                     

（3）氯水长时间放置，pH将会     

（4）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：

①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②    。

（5）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

【实验步骤】

①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②       ，振荡试管。

【现象与结论】

①若    ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。

②若    ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

（6）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是    。

A．CaCO₃        B．NaHSO₃         C．饱和 NaCl溶液      D．Ca(OH)₂

（7）有人提议本实验AB之间要加一个盛有饱和食盐水的除杂装置，你认为是否有必要（填“是”或“否”）______

（8）本实验有一明显的错误是，改正措施是         

Answer

(17分)（1）圆底烧瓶；MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

（2）关闭a中的活塞，B中盛有水，将导管放入B中，用手捂住或用酒精灯微热b，导管口有气泡产生，移开手或停止加热在导管口形成稳定的水柱；

（3）减小；（4）氯水中的HClO的漂白作用使红色褪去

（5）加入NaOH溶液；①溶液变红色；②溶液不变红色；（6）A ；

（7）没必要，因为氯气通入水中制备氯水；（8）B处连接一装有NaOH溶液的尾气处理装置。

【解析】

试题分析：（1）仪器b的名称为圆底烧瓶；在b中MnO2与浓盐酸发生反应产生Cl2，发生反应的离子方程式为MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）检验A装置的气密性的方法是关闭a中的活塞，B中盛有水，将导管放入B中，用手捂住或用酒精灯微热b，导管口有气泡产生，移开手或停止加热在导管口形成稳定的水柱；（3）氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于HClO不稳定，光照容易发生分解反应产生盐酸和氧气，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，使溶液中c(H＋)增大，因此氯水长时间放置，pH将会减小；（4）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：①氯水与NaOH反应，消耗了OH-，碱性减弱红色褪去。②反应产生了HClO有强氧化性，会把红色物质氧化为无色；（5）①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②加入NaOH溶液，振荡试管。①溶液变红色；则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；②溶液不变红色,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（6）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，应该向溶液中加入物质消耗HCl，同时不能与HClO发生反应，可向氯水中加入的试剂是CaCO3，选项是A；（7）有人提议本实验AB之间要加一个盛有饱和食盐水的除杂装置，我觉的没有必要，因为氯气通入水中制备氯水，在氯水中含有盐酸；（8）由于氯气及HCl都是大气污染物，所以本实验有一明显的错误是缺少尾气处理装置，改正措施是B处连接一装有NaOH溶液的尾气处理装置。

考点：考查仪器的识别、装置气密性的检查、化学平衡移动、溶液褪色的原因分析、试剂的选择、方案的设计与评价等知识。