【化学---选修3物质结构与性质】15分
卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为
（2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 
和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。
（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2
（4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，
发生化学反应的化学方程式为
（5）ClO2—的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，
（6）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为
（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。
（2）写出由AB两种元素组成1：1化合物的电子式
（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ________________________________ 。
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）。
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质和AD溶液
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质。用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去得无色溶液。据此回答：
（1）仪器b的名称为 ，b中发生反应的离子方程式为 。
（2）如何检验A装置的气密性
（3）氯水长时间放置，pH将会
（4）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。② 。
（5）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。
【现象与结论】
①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
（6）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 。
A．CaCO3 B．NaHSO3 C．饱和 NaCl溶液 D．Ca(OH)2
（7）有人提议本实验AB之间要加一个盛有饱和食盐水的除杂装置，你认为是否有必要（填“是”或“否”）______
（8）本实验有一明显的错误是，改正措施是
Ⅰ（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5试样的pH 。
（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_ _
Ⅱ（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
（2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为： 蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则下列叙述中错误的是
A．DE段的方程式为NH4++OH-═NH3•H2O
B．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.47mol
C．混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:3
D．C点的体积为40mL
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为、NaOH溶液BaCl2溶液，碳酸钠溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在蒸发皿中加热制无水MgCl2
C．在第④步中的反应离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2H+ +SO42-＋2HBr
D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
