Question

下列叙述正确的是

A．配制0.1mol/L H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

B．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

Answer

B

【解析】

试题分析：A．配制0.1mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入烧杯中溶解稀释，错误；B．实验室制备Cl2，由于在水中发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，当水中含有Cl-时，平衡逆向移动，因此可用排饱和食盐水集气法收集，正确；C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的广口瓶中，错误；D．定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，使所配制的NaOH溶液浓度偏低，错误。

考点：考查浓硫酸的稀释、物质的保存、溶液的配制的误差分析和气体的收集方法的知识。