Question

（5分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是            mol。

Answer

（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)；（2）酸性、氧化性（每空1分）；

（3）0.6（1分）。

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知在反应中硝酸得到电子，作氧化剂，则还应该加入还原剂，根据题目已知的物质只能是Cu2O失去电子被氧化为Cu2+，根据电子守恒和质量守恒定律可得方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）在反应中硝酸的作用是氧化性、酸性；（3）在反应方程式中，每产生2mol的气体，电子转移6mol，现在反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol。

考点：考查氧化还原反应中物质的性质、方程式的配平及电子转移的计算的知识。