Question

（16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②			③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为             。（填离子符号）

（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为                  。（用化学式表示）

（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：                  。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                   。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式       。

（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                                。

（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为           。

②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                    。

Answer

（1）F->Na+>Al3+（2分）；（2）HClO4>H2SO4>H3PO4（2分）；（3）（2分）；

（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）；② Al(OH)3AlO2-+H++H2O（2分）；

（5）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）；

（6）①（2分）；② 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

【解析】

试题分析：（1）⑤号元素是F；⑥号元素是Na；⑦号元素是Al。它们的离子电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+；（2）⑧、⑨、⑩三种元素分别是P、S、Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4>H2SO4>H3PO4；（3）⑥号元素Na在空气中燃烧产生Na2O2，电子式是：；（4）根据物质的性质及相互转化关系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2；混合物X中含有的难溶于水的不是固体是Al(OH)3。①D溶液与G反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑；②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式是Al(OH)3AlO2-+H++H2O；（5）根据元素在周期表中的位置可知②元素是Be，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；（6）①33号元素As的原子结构示意图为；②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。则该物质是NaClO，As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。

考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质的性质性质、电子式、原子结构示意图、化学方程式和离子方程式、电离方程式的书写、离子半径的比较、物质酸性强弱比较的知识。