Question

下列关于0.10 mol/L NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为：NaHCO₃→Na^＋+H^＋+CO₃^2-

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(OH^－)+c(HCO₃^- )+c(CO₃^2-)

D．温度升高，c(HCO₃^- )增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中HCO3-主要以HCO3-的形式存在，电离产生的离子很少，溶质的电离方程式表示为NaHCO3→Na＋+ HCO3-，错误；B．25 ℃时，加水稀释后，水的电离程度增大，n(H＋)与n(OH－)都增大，故二者的乘积变大，正确；C．根据电荷守恒可得离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3- )+2c(CO32-)，错误；D．温度升高，HCO3- 的水解程度和电离程度都增大，故c(HCO3- )减小，错误。

考点：考查NaHCO3溶液中物质的电离方程式的书写、离子浓度大小比较的知识。