Question

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法正确的是

A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝

B．参加反应的被还原的氯气为mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：mol≤n_e≤mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为mol

Answer

A、C

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中电子转移的数目相等。A．若某温度下，反应后 ＝11，假设n(Cl-)=11，则n(ClO-)=1,根据电子守恒可得n(ClO3-)=(11—1)÷5=2,则溶液中 ＝，正确；B．由于温度不同，被氧化产生的n(ClO-)、n(ClO3-)的物质的量不同，故不能确定参加反应的被氧化或还原的氯气的物质的量的多少，错误；C．若Cl2被氧化产物只有KClO，则反应中转移电子的物质的量ne的a/2mol；若Cl2被氧化产物只有KClO3，则反应方程式是6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O。反应中转移电子的物质的量ne是5a/6mol。故改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：mol≤ne≤mol，正确；D．改变温度，若氧化产物只有KClO3，根据电子守恒可知产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol，错误。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应中计算的应用的知识。